lista de exercicios de quimica 4 bimestre col.Metodista

Lista de ácido bases sais e óxidos química

1)Qual das substâncias abaixo se classifica como ácido?justifique a sua resposta

a) HClO b) NaOH c) KCl d) NO e) LiH

2)O radical funcional ácido é:

a) H b) OH c) C d) A e) B

3). Os ácidos que apresentam oxigênio na molécula são chamados de:

a) Hidrácidos b) Orgânicos c) Inorgânicos d) Oxiácidos e) Hidróxidos

4)As bases também são chamadas de:

a) Ácidos b) Óxidos c) Sais d) Hidretos e) Hidróxidos

5). O radical funcional básico é:

a) H b) OH c) A d) B e) X

6)O hidróxido de cálcio tem pôr fórmula,qual é a função química deste elemento ?

a) CaOH b) K(OH)2 c) CaOH d) Ca(OH)2 e) C(OH)4

7)Esal-MG) Uma solução aquosa de H3PO4 é ácida

devido à presença de:

a) água.

b) hidrogênio.

c) fósforo.

d) hidrônio.

e) fosfato.

8)   São citados abaixo, diversos compostos entre eles ácidos, bases, e outros(ainda não estudados). Agrupe nas respectivas colunas os ácidos e as bases: HCN, Mn(OH)_{4 ,}Cr(OH)₂ , NaOH, Al(OH)₃, H₂SO₄,AuOH,

HCl, HI, NaCl, CO₂, CaCO₃, KBr,

NO, Ca(OH)₂, Mg(OH)₂, Fe(OH)₃, H₂S,

H₃PO₄, HClO₃,

HNO₃, , DIGA QUEM SÃO AS BASES E OS ACIDOS JUSTIFICANDO A SUAS RESPOSTAS .

9)Escolha do exercício anterior dois ácidos e duas bases e dê suas principais aplicações:

10)Conhecendo os cátions abaixo, dê a fórmula da base obtida com cada um deles e seu respectivo nome :

Ni ⁺²

Zn⁺²

Ag⁺¹

Cu⁺

Au ⁺³

Cu⁺²

Pb⁺²

Fe⁺²

Fe⁺³

Ba⁺²

Li⁺¹

Pb⁺⁴

K⁺

Al⁺³

^{11)Em seu primeiro dia de trabalho, um estagiário de laboratório escolar deparou-se com vários frascos}

de produtos químicos aleatoriamente distribuídos sobre uma bancada. Resolveu, então, organizá-los de acordo com seus conhecimentos sobre funções químicas e os separou nos seguintes grupos:

ácidos, bases, sais e óxidos. Faça como o estagiário e separe os compostos abaixo adequadamente:

HCN, CuO, HCl, NaOH, CO, Al(OH)3, H2O, Fe(OH)2, HF, ZnO, NaNO3, KCl, HClO, Ca(OH)2, H2S, LiOH, K2O,HI, KF, HBr, AgBr, FeO, PbS, CaCO3 , KNO3, CO2, KOH, CaBr2, NH4OH, H2SO4, Fe3O4, Mg(OH)2

12Acertar os coeficientes das equações, pelo método das tentativas,ou seja fazer o ajustamento químico das equações abaixo

a- O₃ ------------ > O₂

b- Fe + O₂ ------------- > Fe₂O₃

c- SO₂ + O₂ ---------- > SO₃

d- Cu(OH)_{2 +} H₄ P ₂O ₇ --------- > H₂O + Cu₂P₂0₇

5. SnO₂ + HCl ----------------- > SnCl₄ + H₂O

6. Ca₃ (PO₄)₂ + SiO₂ + C ------- > CaSi O₃ + P + CO

REAÇÕES DE COMBUSTÃO COMPLETA:

g - CH₄ + O₂ ------- > CO₂ + H₂O

h - C₂H₆ + O₂ ------- > CO₂ + H₂O

i - C₂H₄ + O₂ ------- > CO₂ + H₂O

j - C₃H₈ + O₂ ------- > CO₂ + H₂O

k - C₃H₆ + O₂ ------- > CO₂ + H₂O

l - C₄H₁₀ + O₂ ------- > CO₂ + H₂O

m - CH₃OH + O₂ ------- > CO₂ + H₂O

n - C₂H₅OH + O₂ ------- > CO₂ + H₂O

o - C₃H₇OH + O₂ ------- > CO₂ + H₂O

p - C₄H₉OH + O₂ ------- > CO₂ + H₂O

lista de fisica do 4 bimestre metodista

um abraço a todos e a lista tem como valor 1 ponto ja para a nota do quarto bimestre

 

lista de física 4 bimestre      

1)Uma pessoa de 1,9 m de altura está em pé ao lado de um prédio. A sombra do prédio projetada pela luz solar é de 90 m enquanto a da pessoa é de 9 m. Qual a altura do prédio?

2)A respeito da natureza da luz, é correto afirmar que

(01) a luz é uma onda eletromagnética.

(02) a luz tem uma natureza de partícula.

(04) a velocidade da luz é uma constante independente do meio em que se propaga.

(08) a velocidade da luz, no vácuo, é a mesma em todos os sistemas de referência inerciais.

(16) a velocidade da luz, no vácuo, estabelece um limite superior de velocidade.

Dê, como resposta, a soma das alternativas corretas.

3)Uma lâmpada é usada para iluminar uma sala de 3 m de altura entre o chão e o teto. A uma altura de 1 m do chão está uma mesa quadrada com cada lado medindo 40 cm. Supondo que a lâmpada seja uma fonte puntual localizada exatamente ao centro da mesa, qual a área da sombra da mesa?

4)(UNICAMP) O efeito das fases da Lua pode ser atribuído essencialmente à:

a) Reflexão da luz do Sol na Lua.

b) Refração da luz do Sol na Lua.

c) Reflexão da luz do Sol na Terra.

d) Refração da luz do Sol na Terra.

e) Sombra da Terra sobre a Lua.

5)Qual a altura de uma árvore que projeta uma sombra de 3m de comprimento, sabendo-se que nesse mesmo instante uma haste vertical de 2m projeta uma sombra de 1m?

Num mesmo instante, a sombra projetada por uma pessoa é de 3 metros e a de um edifício é de 80 metros. Sabendo que a altura da pessoa é de 1,80 m, determine a altura do edifício.
R= 48 m



6) Um observador nota que um edifício projeta no solo uma sombra de 15 m de comprimento no instante em que um muro de 200 cm de altura projeta no solo uma sombra de 40 cm. Qual é a altura do edifício?


7)- Faça um esquema mostrando o eclipse da lua.


8)- A distância entre o sol e a terra é de 150 milhões de quilômetros. Calcule o tempo de percurso da luz do sol até a terra.

(dado: Velocidade da luz no vácuo; 300.000 Km/s)

usar a velocidade media para o calculo


9). Diferencie meio óptico transparente de um meio óptico translúcido?

10)Um objeto y de comprimento 4,0 cm projeta uma imagem y' em uma câmara escura de orifício, como indicado na figura. O comprimento de y' é, em centímetros, igual a

a) 2,5 b) 2,0 c) 1,8 d) 1,6 e) 0,4

 

11) Admita que o sol subitamente "morresse", ou seja, sua luz deixasse de ser emitida. 24 horas após este evento, um eventual sobrevivente, olhando para o céu, sem nuvens, veria:

a) a Lua e estrelas.

b) somente a Lua.

c) somente estrelas.

d) uma completa escuridão.

e) somente os planetas do sistema solar.

12)Em um dado instante uma vara de 2,0m de altura, vertical, projeta no solo, horizontal, uma sombra de 50cm de comprimento. Se a sombra de um prédio próximo, no mesmo instante, tem comprimento de 15m, qual a altura do prédio ?

13)(UFRJ) No mundo artístico as antigas "câmaras escuras" voltaram à moda. Uma câmara escura é uma caixa fechada de paredes opacas que possui um orifício em uma de suas faces. Na face oposta à do orifício fica preso um filme fotográfico, onde se formam as imagens dos objetos localizados no exterior da caixa, como mostra a figura.

Suponha que um objeto de 3m de altura esteja a uma distância de 5m do orifício, e que a distância entre as faces seja de 6cm. Calcule a altura h da imagem.

 

 

olá galera do metodista do 9 ano , exercicios de quimica para a avaliação . um grande abraço a todos ,

1. A distribuição eletrônica do átomo 26Fe56, em sub-camadas é:

2)Considerando-se um elemento M genérico qualquer, que apresenta configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5, pode-se afirmar que:

I. seu número atômico é 25;
II. possui 7 elétrons na última camada;
III. pertencem a família 7A(da tabela periodica).
As afirmações corretas são: justifique a sua resposta

3)O número de elétrons em cada subnível do átomo estrôncio (38Sr) em ordem crescente de energia é:

a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6 3d10 5s2
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4p6 4s2 3d10 5s2
e) 1s2 2s2 2p6 3p6 3s2 4s2 4p6 3d10 5s2

4)indique a distribuição eletrônica do oxigênio (Z = 8) no estado fundamental .

5)Qual é o número atômico do elemento químico do 5º período (linha da tabela periódica)da classificação periódica e que apresenta subnível mais energético s2?

6)Sobre a tabela periódica, um estudante formulou as proposições abaixo;

1. Átomos de um mesmo período possuem o mesmo número de camadas ocupadas.
2. Átomos de um mesmo período possuem o mesmo número de elétrons na camada de valência.
3. Um átomo, cujo número atômico é 18, está classificado na tabela periódica como gás nobre ou ultima coluna da tabela periodica

IV)Na tabela periódica atual, os elementos estão ordenados em ordem crescente de massa atômica.

Diga se as afirmações acima são verdadeiras ou falsas justificando a sua alternativa.

7)I. Átomos de um mesmo período possuem o mesmo número de camadas ocupadas.

II. Átomos de um mesmo período possuem o mesmo número de elétrons na camada de valência.

III. Um átomo, cuja família é VIIIA ou 18, está classifi­cado na tabela periódica como gás nobre.

IV. Na tabela periódica atual, os elementos estão orde­nados em ordem crescente de massa atômica.

São corretas apenas as afirmações:

a) I e II. d) II e IV. b) II e III. e) III e IV. c) I e III.

Atenção para a resposta desta questão pesquise na internet ou no seu livro os nomes das famílias da tabela periodica

8)Fazendo-se a associação entre as colunas abaixo, que correspondem às famílias de elementos segundo a tabela periódica, a seqüência numérica será:

1. Gases nobres

2. Metais alcalinos

3. Metais alcalinoterrosos

4. Calcogênios

5. Halogênios

( ) Grupo IA

( ) Grupo IIA

( ) Grupo VIA

( ) Grupo VIIA

( ) Grupo VIIIA

a) 1, 2, 3, 4, 5

b) 2, 3, 4, 5, 1

c) 3, 2, 5, 4, 1

d) 3, 2, 4, 5, 1

e) 5, 2, 4, 3, 1

9)O elemento químico de configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s1 é classificado como:

a) halogênio.

b) elemento alcalino.

c) elemento alcalinoterroso.

d) metal de transição externa.

e) metal de transição interna.

10) Na classificação periódica, os elementos de configu­ração:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2

estão, respectivamente, nos grupos:

a) II A e II A.

b) IV A e II B.

c) IV B e II A.

d) II A e II B.

e) II B e II A.

11)Um cátion trivalente de um determinado elemento quí­mico apresenta a seguinte distribuição eletrônica:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

Com base nessa informação, assinale a alternativa que apresenta o número atômico, o período e o grupo a que pertence esse elemento químico.

a) Z = 18, 3o período, grupo VIII A ou 18.

b) Z = 18, 3o período, grupo V A ou 15.

c) Z = 21, 4o período, grupo III B ou 3.

d) Z = 21, 4o período, grupo I B ou 11.

e) Z = 15, 3o período, grupo V A ou 15.

olá pessoal do 9 ano do colegio Metodista de Petropolis , aqui estão os exercicios de Física para estudos do teste que será aplicado neste bimestre

estude bastante , um grande abraço

1)Quando Fahrenheit definiu a escala termométrica que hoje leva o seu nome, o primeiro ponto fixo definido por ele, o 0ºF, corresponde à temperatura obtida ao se misturar uma porção de cloreto de amônia com três porções de neve, à pressão de 1atm. Qual é esta temperatura na escala Celsius?

2)Mediu-se a temperatura de um corpo com dois termômetros: um, graduado na escala Celsius, e outro, na escala Fahrenheit. Verificou-se que as indicações nas duas escalas eram iguais em valor absoluto. Um possível valor para a temperatura do corpo, na escala Celsius, é:

a) – 25 b) – 11,4 c) 6,0 d) 11,4 e) -40

3)Comparando-se um termômetro graduado em uma escala X com outro graduado na escala Celsius, obteve-se: t1 = 20ºX ou 10ºC e t2 = 40ºX ou 70ºC. Esses dados nos permitem concluir que a temperatura da água em ebulição ao nível do mar, em ºX, é:

fazer o esquema do barriguinha barrigão .

4)Lord Kelvin (título de nobreza dado ao célebre físico William Thompson, 1824-1907) estabeleceu uma associação entre a energia de agitação das moléculas de um sistema e a sua temperatura.
Deduziu que a uma temperatura de -273,15 ºC, também chamada de zero absoluto, a agitação térmica das moléculas deveria cessar.
Considere um recipiente com gás, fechado e de variação de volume desprezível nas condições do problema e, por comodidade, que o zero absoluto corresponde a –273 ºC.
É correto afirmar:
a) O estado de agitação é o mesmo para as temperaturas de 100 ºC e 100 K.
b) À temperatura de 0 ºC o estado de agitação das moléculas é o mesmo que a 273 K.
c) As moléculas estão mais agitadas a –173oC do que a –127 ºC.
d) A -32 ºC as moléculas estão menos agitadas que a 241 K.
e) A 273 K as moléculas estão mais agitadas que a 100 ºC.

5)Nos noticiários, grande parte dos apresentadores da previsão do tempo expressam, erroneamente, a unidade de temperatura em graus centígrados.
A maneira de expressar corretamente essa unidade é:
a) Celsius, pois não se deve citar os graus.
b) graus Kelvin, pois é a unidade do sistema internacional.
c) Centígrados, pois não se deve citar os graus.
d) graus Celsius, pois existem outras escalas em graus centígrados.
e) graus Fahrenheit, pois é a unidade do sistema internacional

6)Um termômetro foi construído de tal modo que a 0ºC e 100ºC da escala Celsius corresponde –5ºY e –105ºY, respectivamente. Qual a temperatura de mesmo valor numérico nas duas escalas?
a) 45º
b) 48º
c) 50º
d) 52º
e) 55º

7)A fim de diminuir o risco de explosão durante um incêndio, os botijões de gás possuem um pequeno pino com aspecto de parafuso, conhecido como plugue fusível. Uma vez que a temperatura do botijão chegue a 172ºF, a liga metálica desse dispositivo de segurança se funde, permitindo que o gás escape. Em termos de nossa escala habitual, o derretimento do plugue fusível ocorre, aproximadamente, a
a) 69ºC.
b) 78ºC.
c) 85ºC.
d) 96ºC.
e) 101ºC

8)Para derreter uma barra de um material w de 500g é necessário aquecê-lo até a temperatura de 1000°C. Sendo a temperatura do ambiente no momento analisado 20°C e o calor específico de c=0,5 cal \g.°C, qual a quantidade de calor necessária para derreter a barra?

9)Para derreter uma barra de um material w de 500g é necessário aquecê-lo até a temperatura de 100°C. Sendo a temperatura do ambiente no momento analisado X°C e o calor específico de c=0,5 cal \g.°C, sabendo que o valor recebido foi de 500 cal , qual será a temperatura inicial?

trocas de calor para o pessoal do ponto de apoio (tere)

1)Para derreter uma barra de um material w de 1kg é necessário aquecê-lo até a temperatura de 1000°C. Sendo a temperatura do ambiente no momento analisado 20°C e o calor específico de w=4,3J/kg.°C, qual a quantidade de calor necessária para derreter a barra?

2)Qual a quantidade de calor absorvida para que 1L d'água congelado e à -20°C vaporize e chegue a temperatura de 130°C.

Dados:

Calor latente de fusão da água: L=80cal/g

Calor latente de vaporização da água: L=540cal/g

Calor específico do gelo: c=0,5cal/g.°C

Calor específico da água: c=1cal/g.°C

Calor específico da água: c=0,48cal/g.°C

Densidade da água: d:1g/cm³

1L=1dm³=1000cm³

3)Um bloco de uma material desconhecido e de massa 1kg encontra-se à temperatura de 80°C, ao ser encostado em outro bloco do mesmo material, de massa 500g e que está em temperatura ambiente (20°C). Qual a temperatura que os dois alcançam em contato? Considere que os blocos estejam em um calorímetro

4)Uma dona-de-casa em Santos, para seguir a receita de um bolo, precisa de uma xícara de água a 50°C. Infelizmente, embora a cozinha seja bem-aparelhada, ela não tem termômetro. Como pode a dona-de-casa resolver o problema? (Você pode propor qualquer procedimento correto, desde que não envolva termômetro.)

5)Depois de assar um bolo em um forno a gás, Zulmira observa que ela queima a mão ao tocar

no tabuleiro, mas não a queima ao tocar no bolo.

Considerando-se essa situação, é CORRETO afirmar que isso ocorre porque

A) a capacidade térmica do tabuleiro é maior que a do bolo.

B) a transferência de calor entre o tabuleiro e a mão é mais rápida que entre o bolo e a mão.

C) o bolo esfria mais rapidamente que o tabuleiro, depois de os dois serem retirados do forno.

500. o tabuleiro retém mais calor que o bolo.

6)Em dias quentes as pessoas gostam de pisar em chão coberto com cerâmica, pois "sentem" que é mais frio que o carpete. Essa "sensação" significa que a cerâmica se encontra a uma

temperatura inferior à do carpete?

7)Quando aproximamos de uma chama um cano metálico no qual enrolamos apertado um pedaço de papel, podemos observar que o papel não queima. Entretanto, se repetirmos a experiência com o papel enrolado num cabo de madeira, o papel pega fogo.

Explique o porquê,

8)Quando se planejou a construção de Brasília num planalto do Estado de Goiás, uma região seca, de clima semi-árido, uma das primeiras providências foi a de formar um lago artificial, o lago Paranoá. Discuta a importância do lago nas mudanças de clima da região levando em conta o calor específico da água.

9)No inverno gostamos de tomar bebidas quentes e procuramos comer alimentos mais energéticos, como sopas e feijoada, e em maior quantidade. Você acha que temos necessidade de nos alimentar mais no inverno? Discuta.

10)Um automóvel possui uma mistura gasosa em seu sistema de arrefecimento. Essa mistura é bombeada fazendo circular o calor do motor até o radiador, onde o calor é dissipado para o meio ambiente.

Um motorista liga o motor desse automóvel e parte para sua viagem. Decorridos 10 minutos, ele observa, no indicador de temperatura do painel, que a mistura chega ao radiador com 90º C e permanece em torno desse valor durante a viagem. Isso ocorre porque

A) o radiador dissipa mais calor que o motor produz.

B) o radiador dissipa mais calor quanto maior a temperatura da mistura gasosa.

C) o motor libera menos calor quando aquecido acima dessa temperatura.

D) o motor para de produzir calor acima dessa temperatura.

E) o radiador dissipa menos calor acima dessa temperatura.

um grande abraço e lembrar das duas formulas de trocas de calor dadas em sala de aula

Q=m.c.variação de temperatura

 Q=m.l ( calor latente ) ( grfico reto)

Modelos Atômicos

Olá pessoal do 9 ano metodista , aqui está o material dos modelos atômicos com seus desenhos um grande abraço a todos.

o endereço eletronico dos modelos usados nas simulações  em aula é este aqui

http://phet.colorado.edu/en/simulation/hydrogen-atom

OS PRIMEIROS MODELOS ATÔMICOS

Alguns filosófo da Grécia Antiga já admitiam que toda e qualquer matéria seria formada por minúsculas partículas indivisíveis, que foram denominadas átomos (a palavra átomo, em grego, significa indivisível).

No entanto, foi somente em 1803 que o cientista inglês John Dalton, com base em inúmeras experiências, conseguiu provar cientificamente a idéia de átomo. Surgia então a teoria atômica clássica da matéria. Segundo essa teoria, quando olhamos, por exemplo, para um grãozinho de ferro, devemos imaginá-lo como sendo formado por um aglomerado de um número enorme de átomos. Os principais postulados da Teoria Atômica de Dalton são:

• a matéria é formada por partículas extremamente pequenas chamadas átomos;
• os átomos são esferas maciças, indestrutíveis e intransformáveis;
• átomos que apresentam mesmas propriedades (tamanho, massa e forma) constituem um elemento químico;
• átomos de elementos diferentes possuem propriedades diferentes;
• os átomos podem se unir entre si formando "átomos compostos";
• uma reação química nada mais é do que a união e separação de átomos.

MODELO ATÔMICO DE THOMSON



Em 1903, o cientista inglês Joseph J. Thomson, baseado em experiências realizadas com gases e que mostraram que a matéria era formada por cargas elétricas positivas e negativas, modificou o modelo atômico de Dalton. Segundo Thomson, o átomo seria uma esfera maciça e positiva com as cargas negativas distribuídas, ao acaso, na esfera. A quantidade de cargas positivas e negativas seriam iguais e dessa forma o átomo seria eletricamente neutro. O modelo proposto por Thomson ficou conhecido como "pudim com passas".

MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD

Em 1911, o cientista neozelandês Ernest Rutherford, utilizando os fenômenos radiativos no estudo da estrutura atômica, descobriu que o átomo não seria uma esfera maciça, mas sim formada por uma região central, chamada núcleo atômico, e uma região externa ao núcleo, chamada eletrosfera. No núcleo atômico estariam as partículas positivas, os prótons, e na eletrosfera as partículas negativas, os elétrons.

Para chegar a essas conclusões Rutherford e seus colaboradores bombardearam lâminas de ouro com partículas a (2 prótons e 2 nêutrons) utilizando a aparelhagem esquematizada acima.

Rutherford observou que a grande maioria das partículas atravessava normalmente a lâmina de ouro que apresentava aproximadamente 10^-5 cm de espessura. Outras partículas sofriam pequenos desvios e outras, em número muito pequeno, batiam na lâmina e voltavam. O caminho seguido pelas partículas a podia ser detectado devido ?s cintilações que elas provocavam no anteparo de sulfeto de zinco.

Comparando o número de partículas a lançadas com o número de partículas a que sofriam desvios, Rutherford calculou que o raio do átomo deveria ser 10.000 a 100.000 vezes maior do que o raio do núcleo, ou seja, o átomo seria formado por espaços vazios. Por esses espaços vazios a grande maioria das partículas a atravessava a lâmina de ouro.

Os desvios sofridos pelas partículas a eram devidos às repulsões elétricas entre o núcleo (positivo) e as partículas a, também positivas, que a ele se dirigiam. O modelo de Rutherford (figura ao lado) ficou conhecido como "modelo planetário".

observação importante

A quantidade atômica de prótons e elétrons presentes num átomo é a mesma, o que faz com que ele seja eletricamente neutro

MODELO ATÔMICO DE BOHR

repare que a fisica não se separa da fisica

Em 1913, o físico dinamarquês Niels Bohr, ao estudar espectros de emissão de certas substâncias, modificou o modelo de Rutherford. No inicio do século XX era fato conhecido que a luz branca (luz solar, por exemplo) podia ser decomposta em diversas cores. Isso é conseguido fazendo com que a luz passe por um prisma. No caso da decomposição da luz solar obtém-se um espectro chamado espectro continuo. Este é formado por ondas eletromagnéticas visíveis e invisíveis (radiação ultravioleta e infravermelho). Na parte visível desse espectro não ocorre distinção entre as diferentes cores, mas uma gradual passagem de uma para outra. O arco-íris é um exemplo de espectro contínuo onde a luz solar é decomposta pelas gotas de água presentes na atmosfera. Como a cada onda eletromagnética está associada certa quantidade de energia, a decomposição da luz branca produz ondas eletromagnéticas com toda e qualquer quantidade de energia.

No entanto, se a luz que atravessar o prisma for de uma substância como hidrogênio, sódio, neônio etc. será obtido um espectro descontínuo. Este é caracterizado por apresentar linhas coloridas separadas. Em outras palavras, somente alguns tipos de radiações luminosas são emitidas, isto é, somente radiações com valores determinados de energia são emitidas.

Baseado nessas observações experimentais, Bohr elaborou um novo modelo atômico cujos postulados são:

• na eletrosfera os elétrons não se encontram em qualquer posição. Eles giram ao redor do núcleo em órbitas fixas e com energia definida. As órbitas são chamadas camadas eletrônicas, representadas pelas letras K, L, M, N, O, P e Q a partir do núcleo, ou níveis de energia representados pelos números 1, 2, 3, 4...;

• os elétrons ao se movimentarem numa camada eletrônica não absorvem nem emitem energia;
• os elétrons de um átomo tendem a ocupar as camadas eletrônicas mais próximas do núcleo, isto é, as que apresentam menor quantidade de energia;
• um átomo está no estado fundamental quando seus elétrons ocupam as camadas menos energéticas;
• quando um átomo recebe energia (térmica ou elétrica), o elétron pode saltar para uma camada mais externa (mais energética). Nessas condições o átomo se torna instável. Dizemos que o átomo se encontra num estado excitado;

• os elétrons de um átomo excitado tendem a voltar para as camadas de origem. Quando isso ocorre, ele devolve, sob a forma de onda eletromagnética, a energia que foi recebida na forma de calor ou eletricidade.

Esses postulados permitem explicar a existência dos espectros de emissão descontínuos: como o elétron só pode ocupar determinadas órbitas, as transições eletrônicas (ida e volta do elétron) ocorrem em número restrito, o que produz somente alguns tipos de radiação eletromagnética e não todas como no espectro contínuo.

Modelo atômico de Bohr foi elaborado para o átomo de hidrogênio, mas aplica-se com boa aproximação a todos os outros átomos.

obs: estas informações estarão sendo cobrados em sua prova bimestral.