exercidos resgate 2 ano colégio angloamericano

1)Considere duas latas do mesmo refrigerante, uma versão “diet” e outra versão comum. Ambas contêm o

mesmo volume de líquido (300 mL) e têm a mesma massa quando vazias. A composição do refrigerante é a mesma em ambas, exceto por uma diferença: a versão comum, contém certa quantidade de açúcar, enquanto a versão “diet” não contém açúcar (apenas massa desprezível de um adoçante artificial).

Pesando-se duas latas fechadas do refrigerante, foram obtidos os seguintes resultados:

Por esses dados, pode-se concluir que a concentração, em g/L, de açúcar no refrigerante comum é de, aproximadamente:

a)    0,020g/L. b) 0,050g/L. c) 1,1g/L. d) 20g/L. e) 50g/L.

2) Um frasco de laboratório contém 2,0 litros de uma solução aquosa de NaCl. A massa do sal dissolvida na solução é de 120g. Que volume deve ser retirado da solução inicial para que se obtenham 30g de sal dissolvido?

a) 1,0 litro. b) 0,5 litro. c) 0,25 litro.  d) 1,5 litros. e) 0,75 litro.

3) Um certo remédio contém 30g de um componente ativo X dissolvido num determinado volume de solvente, constituindo 150 mL de solução. Ao analisar o resultado do exame de laboratório de um paciente, o médico concluiu que o doente precisa de 3g do componente ativo X por dia, dividido em 3

doses, ou seja, de 8 em 8 horas. Que volume do medicamento deve ser ingerido pelo paciente a cada 8 horas para cumprir a determinação do médico?

a)    50 mL. b) 100 mL. c) 5 mL. d) 10 mL. e) 12 mL.

4) Num balão volumétrico de 250 mL adicionam-se 2,0g de sulfato de amônio sólido; o volume é completado com água. A concentração da solução obtida, em g/litro, é:

a)    1,00g/L. b) 2,00g/L. c) 3,50g/L. d) 4,00g/L. e) 8,00g/L.

5) Após o preparo de um suco de fruta, verificou-se que 200 mL da solução obtida continha 58mg de aspartame. Qual a concentração de aspartame no suco preparado?

a)    0,29 g/L. b) 2,9 g/L. c) 0,029 g/L. d) 290 g/L. e) 0,58 g/L.

6) Evapora-se totalmente o solvente de 250 mL de uma solução aquosa de cloreto de magnésio, 8,0g/L. Quantos gramas de soluto são obtidos ?

a)    8,0 g. b) 6,0 g. c) 4,0 g. d) 2,0 g. e) 1,0 g.

7) Têm-se duas soluções aquosas de mesmo volume, A e B, ambas formadas pelo mesmo sal e nas mesmas condições experimentais. A solução A tem uma concentração comum de100 g/L e a solução B tem uma densidade absoluta de 100 g/L.É correto afirmar que:

a) Na solução B, a massa de soluto é maior do que na soluçãoA.

b) Na solução B, a massa da solução é menor do que 50 g.

c) Na solução A, a massa de soluto é maior do que na soluçãoB.

d) Na solução A, a massa da solução é menor do que 50 g.

e) As massas dos solutos nas duas soluções são iguais.

8) Uma das potencialidades econômicas do Rio Grande do Norte é a produção de sal marinho. O cloreto de sódio é obtido a partir da água do mar nas salinas construídas nas proximidades do litoral. De modo geral, a água do mar percorre diversos tanques de cristalização até alcançar uma concentração

determinada. Suponha que, numa das etapas do processo, um técnico retirou 3 amostras de 500 mL de um tanque de cristalização, realizou a evaporação com cada amostra e anotou a massa de sal resultante na tabela a seguir:

A concentração média das amostras será de

a)    48 g/L. b) 44 g/L. c) 42 g/L. d) 40 g/L. e) 50 g/L.

9) Uma solução aquosa 2,0 molar de ácido clorídrico apresenta:

a) 2 mols de soluto para cada 2,0 litros de solução

b) 2 mols de soluto para cada 1,0 litro de solvente

c) 2 mols de soluto para cada 1,0 litro de solução

d) 1 mol de soluto para cada 2,0 litros de solução

e) 1 mol de soluto para cada 1,0 litro de solução

10) Muitos compostos dos metais alcalinos, em particular os de sódio e potássio, são industrialmente importantes, como é o caso do hidróxido de sódio, cujo nome comum é soda cáustica. Soluções contendo NaOH podem ser preparadas utilizando-se a água como solvente, devido à sua solubilidade em meio aquoso. Considerando essas informações, calcule a massa, em gramas, necessária para preparar 200 mL de solução de soda cáustica com concentração igual a 0,5 mol/L.

11) No preparo de solução alvejante de tinturaria, 521,5g de hipoclorito de sódio são dissolvidos em água suficiente para 10,0 litros de solução. A concentração, em mols/litro, da solução é: Dado: massa molar do NaClO = 74,5 g/mol

a)    7,0 mol/L. b) 3,5 mol/L. c) 0,70 mol/L. d) 0,35 mol/L. e) 0,22 mol/L.

12) Um químico preparou uma solução de carbonato de sódio (Na2CO3) pesando 53g do sal, dissolvendo e completando o volume para 2 litros. A molaridade da solução preparada foi de:

a)    1,00 mol/L. b) 0,50 mol/L. c) 0,25 mol/L. d) 0,125 mol/L. e) 0,0625 mol/L.

13) Uma pessoa usou 34,2g de sacarose (C12H22O11) para adoçar seu cafezinho. O volume de cafezinho adoçado na xícara foi de 50 mL. A concentração molar da sacarose no cafezinho foi de:

a)    0,5 mol/L. b) 1,0 mol/L. c) 1,5 mol/L. d) 2,0 mol/L. e) 2,5 mol/L.

14) concentração do cloreto de sódio na água do mar é, em média, de 2,95 g/L. Assim sendo, a molaridade desse sal na água do mar é aproximadamente: Dados: Na = 23 u.m.a.; Cl = 35,5 u.m.a.

a)    0,050 mol/L. b) 0,295 mol/L. c) 2,950 mol/L. d) 5,000 mol/L. e) 5,850 mol/L.

15) (UERJ) Diluição é uma operação muito empregada no nosso dia-a-dia, quando, por exemplo, preparamos um refresco a partir de um suco concentrado. Considere 100 mL de determinado suco em que a concentração do soluto seja de 0,4 mol/L. O volume de água, em mL, que deverá ser acrescentado para que a concentração do soluto caia para 0,04 mol/L, será de:

a) 1000          b) 900            c) 500             d) 400

16) (VUNESP – SP) Pipetaram-se 10 mL de uma solução aquosa de NaOH de concentração 1,0 mol/L. Em seguida, adicionou-se água suficiente para atingir o volume final de 500 mL. A concentração da solução resultante, em mol/L, é:

a) 5.10^-3         b) 2.10^-2         c) 5.10^-2         d) 0,10                       e) 0,20

17) Foram misturados 200 ml de solução aquosa de cloreto de sódio de concentração 2 mol/L, com 500 ml de solução aquosa de cloreto de sódio de concentração 5,85 g/L. A concentração final será de:

a) 0,32                       b) 0,71                       c) 0,38                       d) 0,64                       e) 0,35

 18) Um volume de 200 mL de uma solução aquosa de glicose (C₆H₁₂O₆) de concentração igual a 60 g/L foi misturado a 300 mL de uma solução de glicose de concentração igual a 120 g/L. Determine a concentração, em g/L, da solução final.

19) A salinidade da água de um aquário para peixes marinhos, expressa em concentração de NaCl, é 0,08 mol/L. Para corrigir essa salinidade, foram adicionados 2 litros de uma solução 0,52 mol/L de NaCl a 20 litros da água deste aquário. Qual a concentração final de NaCl?

20) Qual será a concentração em mol/L de uma solução salina preparada a partir da mistura de 500 mL de uma solução 175,5 g/L com 500 mL de outra com concentração 58,5 g/L ambas de NaCl?

Ma

ssas molares: Na = 23 g/mol, Cl = 35,5 g/mol

21) A decomposição térmica de 1 mol de dicromato de amônio é representada pela equação:

(NH₄)₂Cr₂O₇                           N₂  +  Cr_xO_y  +  z H₂O

Os valores de x, y e z são, respectivamente:

a) 2, 3 e 4   b) 2, 7 e 4   c) 2, 7 e 8  d) 3, 2 e 4   e) 3, 2 e 8

22) (ESAL/MG) A equação química:

 Mg(OH)₂  +  x HCl                 MgCl₂  +   H₂O

fica estequiometricamente correta se x for igual a:

a)    1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5

23)(PUCCAMP) Num “sapato de cromo”, o couro é tratado com um banho de “licor de cromo”, preparado através da reação representada pela equação:

Na₂Cr₂O₇  +  x SO₂  +  H₂O                     y Cr(OH)SO₄  +  Na₂SO₄

Depois de balanceada com os menores coeficientes inteiros possíveis, ela apresenta e, x e y respectivamente:

a)3            e 2   b)2 e 3  c)  2 e 2  d)3 e 3   e)2 e 1

24) (PUC-RJ) O óxido de alumínio (Aℓ2O3) é utilizadocomo antiácido. A reação que ocorre no estômago é:

xAℓ2O3 + yHCℓ → zAℓCℓ3 + wH2O

Os coeficientes x, y, z e w são, respectivamente:

A)1, 2, 3 e 6; b) 2, 4, 4 e 3;  c) 1, 6, 2 e 3; d) 4, 2, 1 e 6. e) 2, 3, 1 e 6;

25) (UFMG) A equação química a seguir Ca(OH)2 + H3PO4 → Ca3(PO4)2 + H2O

não está balanceada. Balanceando-a com os menores números possíveis, a soma dos coeficientes estequiométricos será:

a)    4; B) 11; C) 7; D) 12. E) 10;

26) Faça o balanceamento adequado da equação a seguir

 Fe + H2O → Fe3O4 + H2

e marque a alternativa que possui os coeficientes,respectivamente:

a)    3, 4, 1 e 4; B) 2, 2, 1 e 2; C) 3, 1, 1 e 1; D) 2, 3, 1 e 3. e) 3, 2, 1 e 2;

27) Observe a equação a seguir: CxHy + zO2 → CO2 + H2O

Quais os valores de x, y e z, respectivamente, de modo que a equação fique perfeitamente balanceada?

a)    3, 2 e 2; b) 3, 2 e 4; c) 3, 4 e 2; d) 2, 4 e 4. e) 3, 4 e 4;

28) (UEPA) A queima (combustão) do isooctano (C8H18), um dos componentes da gasolina, pode ser representada pela equação química não balanceada:

C8H18 + O2 → CO2 + H2O

Os coeficientes da reação balanceada são:

a) 2 : 50 : 8 : 32;           d) 4 : 25 : 16 : 18;

b) 2 : 25 : 16 : 18;          e) 1 : 25 : 4 : 16.

c) 4 : 50 : 8 : 32;

29) Marque a alternativa referente a soma dos coeficientes

estequiométricos da reação a seguir:

C3H8O + O2 → CO2 + H2O

a) 23;           d) 15;

b) 13;           e) 14.

c) 25;

30) Em relação à equação abaixo:

H2SO4 + Aℓ(OH)3 → Aℓ2(SO4)3 + H2O

Marque a opção que apresenta a soma dos coeficientes que satisfazem o balanceamento da equação anterior:

a) 6;           d) 12;

b) 8;           e) 15.

c) 10;