Físico-quimica soluções básicas , mol , densidade , concentração.

1)Sabendo que a massa atômica do magnésio é igual a 24 u, determine a massa, em gramas, de um átomo desse elemento. (Dado: Número de Avogadro = 6,0 . 10²³).

a) 24 g.

b) 4,0 g.

c) 24 . 10^-23 g.

d) 4,0 . 10²³ g.

e) 4,0 . 10^-23 g.

2) Considere um copo que contém 180 mL de água. Determine, respectivamente, o número de mol de moléculas de água, o número de moléculas de água e o número total de átomos (Massas atômicas = H = 1,0; O = 16; Número de Avogadro = 6,0 . 10²³; densidade da água =1,0 g/mL).

a) 10 mol, 6,0 . 10²⁴ moléculas de água e 18 . 10²⁴ átomos.

b) 5 mol, 6,0 . 10²⁴ moléculas de água e 18 . 10²⁴ átomos.

c) 10 mol, 5,0 . 10²³ moléculas de água e 15 . 10²⁴ átomos.

d) 18 mol, 6,0 . 10²⁴ moléculas de água e 18 . 10²⁴ átomos.

e) 20 mol, 12 . 10²⁴ moléculas de água e 36 . 10²⁴ átomos.

3) Uma solução de 368 g de glicerina (C₃H₈O₃) em 1600 g de água apresenta densidade de 1,044 g/cm³. Calcule a concentração em mol/L dessa solução. Dados: massas atômicas: H = 1; C = 12; O =16.

4) Qual massa de ácido sulfúrico (H₂SO₄) será necessária para preparar 2 litros de uma solução na concentração de 3 mol/L? Dado: M_(H2SO4)= 98 g/mol.

5) (Fuvest-SP) A concentração de íons fluoreto em uma água de uso doméstico é de 5,0 · 10^–5 mol/litro. Se uma pessoa tomar 3,0 litros dessa água por dia, ao fim de um dia, a massa de fluoreto, em miligramas, que essa pessoa ingeriu é igual a: (massa molar do fluoreto: 19,0 g/mol)

a)      0,9.  

b)      1,3.    

c)      2,8.   

d)      5,7.    

e)      15.

6) Em uma partida de futebol, um atleta gasta cerca de 720 kcal, o que equivale a 180 g do carboidrato C3H6O3. A partir dessas informações, é correto afirmar que essa quantidade de carboidrato corresponde a:

 a) 2 mol b) 1 mol c) 3 mol d) 0,5 mol e) 4 mol

7) Considere que a massa de uma gota de água é de 0,05 g. Calcule a quantidade de mols (n) que existe nessa gota de água. Dado: massa molecular da água é igual a 18 u. a) 0,28 mol b) 0,0028 mol c) 0,056 mol d) 1,27·1021 mol e) 2,8·1023 mol

8) O dióxido de carbono (CO2) é um dos principais gases responsáveis pelo chamado efeito estufa, que provoca o aquecimento global do nosso planeta. Para cada 8,8 toneladas desse gás emitidas na atmosfera, o número de moléculas de CO2 é aproximadamente: a) 1,2 . 1026 b) 2,0 . 102 c) 1,2 . 1029 d) 2,0 . 105

9) Calcule a concentração em mol/L ou molaridade de uma solução que foi preparada dissolvendo-se 18 gramas de glicose em água suficientes para produzir 1 litro da solução. (Dado: massa molar da glicose = 180 g/mol)

10) No preparo de uma solução aquosa, foi usado 0,4 g de cloreto de sódio como soluto. Sabendo que a concentração da solução resultante é de 0,05 mol/L, determine o volume final.

a) 0,14 L.

b) 8 L.

c) 1,4 L.

d) 80 L.

e) 140 L.

11) (USJT-SP) O ácido tartárico, C₄H₆O₆ (conservante), usado em alguns refrigerantes, pode ser obtido a partir da uva durante o processo de fabricação do vinho.

Se a concentração em quantidade de matéria de ácido tartárico em uma refrigerante é 0,175 mol/L, qual é a massa de ácido utilizada na fabricação de 100 000 L desse refrigerante?

a) 17 500 g.

b) 116,6 kg.

c) 0,857 t.

d) 1,75 kg.

e) 2,62 t.

12) Uma cozinheira bem informada sabe que a água contendo sal de cozinha dissolvido ferve a uma temperatura mais elevada que a água pura e que isso pode ser vantajoso em certas preparações. Essa cozinheira coloca 117g de NaCl em uma panela grande. Assinale a alternativa que indica corretamente o volume necessário de água para a cozinheira preparar uma solução 0,25 mol/L de cloreto de sódio, NaCl.

a) 0,125 L.

b) 2,00 L.

c) 8,00 L.

d) 29,3 L.

e) 468 L.

13) Uma solução foi preparada misturando-se 30 gramas de um sal em 300 g de água. Considerando-se que o volume da solução é igual a 300 mL, a densidade dessa solução em g/mL será de:

a)      10,0

b)      1,0

c)       0,9

d)      1,1

e)      0,1

14) Na tabela abaixo temos as densidades de alguns materiais sólidos. Se eles forem adicionados à água líquida e pura, à temperatura ambiente, qual deles flutuará?

Pau-brasil .............................. 0,4 g/cm³
Alumínio ................................ 2,70 g/cm³
Diamante .................................3,5 g/cm³
Chumbo...................................11,3 g/cm³
Carvão ..................................... 0,5 g/cm³
Mercúrio .................................13,6 g/cm³
Água ......................................... 1,0 g/cm³

15) (Unicamp-SP) Três frascos de vidro transparentes, fechados, de formas e dimensões iguais, contêm cada um a mesma massa de líquidos diferentes. Um contém água, o outro, clorofórmio e o terceiro, etanol. Os três líquidos são incolores e não preenchem totalmente os frascos, os quais não têm nenhuma identificação. Sem abrir os frascos, como você faria para identificar as substâncias?

A densidade (d) de cada um dos líquidos, à temperatura ambiente, é:

d_(água) = 1,0 g/cm³
d_{(clorofórmio)} = 1,4 g/cm³
d_(etanol) = 0,8 g/cm³