1)Sabendo que a
massa atômica do magnésio é igual a 24 u, determine a massa, em gramas, de um
átomo desse elemento. (Dado: Número de Avogadro = 6,0 . 1023).
a) 24 g.
b) 4,0 g.
c) 24 . 10-23 g.
d) 4,0 . 1023 g.
e) 4,0 . 10-23 g.
2) Considere um copo que contém 180 mL de água.
Determine, respectivamente, o número de mol de moléculas de água, o número de
moléculas de água e o número total de átomos (Massas atômicas = H = 1,0; O =
16; Número de Avogadro = 6,0 . 1023; densidade da água =1,0 g/mL).
a) 10 mol, 6,0 .
1024 moléculas de água
e 18 . 1024 átomos.
b) 5 mol, 6,0 . 1024 moléculas de água e 18 . 1024 átomos.
c) 10 mol, 5,0 .
1023 moléculas de água
e 15 . 1024 átomos.
d) 18 mol, 6,0 .
1024 moléculas de água
e 18 . 1024 átomos.
e) 20 mol, 12 . 1024 moléculas de água e 36 . 1024 átomos.
3)
Uma solução de 368 g de glicerina (C3H8O3) em
1600 g de água apresenta densidade de 1,044 g/cm3. Calcule a concentração em mol/L dessa solução. Dados:
massas atômicas: H = 1; C = 12; O =16.
4)
Qual massa de ácido sulfúrico (H2SO4) será necessária para preparar 2 litros de uma
solução na concentração de 3 mol/L? Dado: M(H2SO4)= 98 g/mol.
5) (Fuvest-SP) A concentração de íons fluoreto
em uma água de uso doméstico é de 5,0 · 10–5 mol/litro. Se uma pessoa tomar 3,0
litros dessa água por dia, ao fim de um dia, a massa de fluoreto, em
miligramas, que essa pessoa ingeriu é igual a: (massa molar do fluoreto:
19,0 g/mol)
a)
0,9.
b)
1,3.
c)
2,8.
d)
5,7.
e)
15.
6)
Em uma partida de futebol, um atleta gasta cerca de 720 kcal, o que equivale a
180 g do carboidrato C3H6O3. A partir dessas informações, é correto afirmar que
essa quantidade de carboidrato corresponde a:
a) 2
mol b) 1 mol c) 3 mol d) 0,5 mol e) 4 mol
7) Considere que a massa de uma gota de água
é de 0,05 g. Calcule a quantidade de mols (n) que existe nessa gota de água.
Dado: massa molecular da água é igual a 18 u. a) 0,28 mol b) 0,0028 mol c)
0,056 mol d) 1,27·1021 mol e) 2,8·1023 mol
8) O dióxido de carbono (CO2) é um dos
principais gases responsáveis pelo chamado efeito estufa, que provoca o
aquecimento global do nosso planeta. Para cada 8,8 toneladas desse gás emitidas
na atmosfera, o número de moléculas de CO2 é aproximadamente: a) 1,2 . 1026 b) 2,0
. 102 c) 1,2 . 1029 d) 2,0 . 105
9) Calcule a
concentração em mol/L ou molaridade de uma solução que foi preparada
dissolvendo-se 18 gramas de glicose em água suficientes para produzir 1 litro
da solução. (Dado: massa molar da glicose = 180 g/mol)
10) No preparo de uma solução aquosa, foi
usado 0,4 g de cloreto de sódio como soluto. Sabendo que a concentração da
solução resultante é de 0,05 mol/L, determine o volume final.
a) 0,14 L.
b) 8 L.
c) 1,4 L.
d) 80 L.
e) 140 L.
11) (USJT-SP) O ácido tartárico, C4H6O6 (conservante), usado em alguns
refrigerantes, pode ser obtido a partir da uva durante o processo de fabricação
do vinho.
Se a concentração em quantidade de matéria de
ácido tartárico em uma refrigerante é 0,175 mol/L, qual é a massa de ácido
utilizada na fabricação de 100 000 L desse refrigerante?
a) 17 500
g.
b) 116,6
kg.
c) 0,857 t.
d) 1,75 kg.
e) 2,62 t.
12) Uma cozinheira bem informada sabe que a água
contendo sal de cozinha dissolvido ferve a uma temperatura mais elevada que a
água pura e que isso pode ser vantajoso em certas preparações. Essa cozinheira
coloca 117g de NaCl em uma panela grande. Assinale a alternativa que indica
corretamente o volume necessário de água para a cozinheira preparar uma solução
0,25 mol/L de cloreto de sódio, NaCl.
a) 0,125 L.
b) 2,00 L.
c) 8,00 L.
d) 29,3 L.
e) 468 L.
13) Uma solução foi preparada misturando-se 30
gramas de um sal em 300 g de água. Considerando-se que o volume da solução é
igual a 300 mL, a densidade dessa solução em g/mL será de:
a)
10,0
b)
1,0
c)
0,9
d)
1,1
e)
0,1
14) Na tabela abaixo temos as densidades de
alguns materiais sólidos. Se eles forem adicionados à água líquida e pura, à
temperatura ambiente, qual deles flutuará?
Pau-brasil
.............................. 0,4 g/cm3
Alumínio ................................ 2,70 g/cm3
Diamante .................................3,5 g/cm3
Chumbo...................................11,3 g/cm3
Carvão ..................................... 0,5 g/cm3
Mercúrio .................................13,6 g/cm3
Água ......................................... 1,0 g/cm3
Alumínio ................................ 2,70 g/cm3
Diamante .................................3,5 g/cm3
Chumbo...................................11,3 g/cm3
Carvão ..................................... 0,5 g/cm3
Mercúrio .................................13,6 g/cm3
Água ......................................... 1,0 g/cm3
15) (Unicamp-SP) Três frascos de vidro
transparentes, fechados, de formas e dimensões iguais, contêm cada um a mesma massa de líquidos diferentes.
Um contém água, o outro, clorofórmio e o terceiro, etanol. Os três líquidos são
incolores e não preenchem totalmente os frascos, os quais não têm nenhuma
identificação. Sem
abrir os frascos, como você faria para identificar as
substâncias?
A densidade (d) de
cada um dos líquidos, à temperatura ambiente, é:
d(água) = 1,0 g/cm3
d(clorofórmio) = 1,4 g/cm3
d(etanol) = 0,8 g/cm3
d(clorofórmio) = 1,4 g/cm3
d(etanol) = 0,8 g/cm3
