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exercícios base aula de ligações químicas
terça-feira, 25 de junho de 2013
sexta-feira, 24 de maio de 2013
quarta-feira, 20 de março de 2013
exercicio para o teste de quimica 9 ano metodista
química 9 ano exercícios para o teste ,estudem por favor!!!!
Quimica
1)O
naftaleno, comercialmente conhecido como naftalina, empregado para
evitar baratas em roupas, funde em temperaturas superiores a 80°C.
Sabe-se que bolinhas de naftalina, à temperatura ambiente, têm suas
massas constantemente diminuídas, terminando por desaparecer sem
deixar resíduo. Esta observação pode ser explicada pelo fenômeno
da:
a) fusão.
b) sublimação.
c) solidificação.
d) liquefação.
e) ebulição
a) fusão.
b) sublimação.
c) solidificação.
d) liquefação.
e) ebulição
2)Considere
as seguintes afirmações:
I.na fusão de substâncias sólidas há absorção de calor;
II.combustões de compostos orgânicos são fenômenos endotérmicos;
III.na temperatura de ebulição de substâncias químicas ocorre mudança de estado físico.São verdadeiras SOMENTE
I.na fusão de substâncias sólidas há absorção de calor;
II.combustões de compostos orgânicos são fenômenos endotérmicos;
III.na temperatura de ebulição de substâncias químicas ocorre mudança de estado físico.São verdadeiras SOMENTE
3)A
água é uma substância que existe em grande quantidade no nosso
planeta. Ela se apresenta na natureza em três estados físicos.
Quais são os estados físicos em que a água se apresenta na
natureza? Cite um exemplo para cada estado.
4)(MACKENZIE-SP)
Dos três estados de uma substância, a que possui menor energia
cinética é o estado ________, cuja característica é apresentar
________. Os termos que preenchem corretamente as lacunas são:
a)
sólida - forma e volume variáveis
b) líquida -
forma própria e volume variável
- gasosa - forma variável e volume própriod) líquida - forma e volume variáveise) sólida - forma, e volume próprios
5)06-
Indique se as afirmativas são verdadeiras com a letra (V) ou falsas
com a letra (F). a) ( ) Quando penduramos roupas molhadas no varal,
notamos que após algum tempo elas secam. Nesse caso a água mudou do
estado líquido para o estado gasoso. b) ( ) Fusão é a passagem da
água do estado líquido para o estado gasoso. c) ( ) A água é mais
importante para os seres vivos no estado gasoso. d) ( ) A passagem da
água do estado gasoso para o líquido se chama condensação. e) ( )
O ar que está a nossa volta sempre possui um pouco de água no
estado líquido: é o vapor d'água, invisível a nossos olhos.
6)A
naftalina, substância empregada para evitar baratas e outros insetos
em roupas, funde em temperaturas superiores a 80°C. Sabe-se que
bolinhas de naftalina, à temperatura ambiente, têm suas massas
constantemente diminuídas, terminando por desaparecer sem deixar
vestígio. Este fato ocorre graças ao fenômeno da:
a)
fusão. b) ebulição.
c)
solidificação. d) liquefação.
e)
sublimação.
7)Imagine
um copo cheio de refrigerante bem geladinho. O copo está "suado"
e há gelo no refrigerante. Quais os fenômenos físicos envolvidos.
8)Qual
é a diferença entre evaporação e ebulição? Apresente exemplos.
9)Disserte
sobre a diferença entre liquefação e condensação, apresentando
exemplos.
10)Explique
o que é ponto de ebulição.
11)O
que é sublimação e liquefação? Cite exemplos relacionados com o
seu cotidiano.
12)(UNICAMP-SP)
"Colocando-se água bem gelada num copo de vidro, em pouco tempo
este fica molhado por fora, devido à formação de minúsculas gotas
de água". Para procurar explicar este fato, propuseram-se as
duas hipóteses seguintes:
A
- Se aparece água do lado de fora do copo, então o vidro não é
totalmente impermeável à água. As moléculas de água atravessando
lentamente as paredes do vidro vão formando minúsculas gotas.
B
- Se aparece água do lado de fora do copo, então deve haver vapor
d'água no ar. O vapor d'água, entrando em contato com as paredes
frias do copo, se condensa em minúsculas gotas. Qual a hipótese
interpreta melhor os fatos? Como você justifica a escolha?
13)(UFV-MG)
Considere as seguintes propriedades de 3 substâncias:
Substância
A: quando colocada dentro de um recipiente move-se sempre para o
fundo;
Substância
B: quando colocada dentro de um recipiente espalha-se por todo o
espaço disponível;
Substância
C: quando colocada dentro de um recipiente, move-se sempre para o
fundo, espalhando-se e cobrindo-o.
Os
estados físicos das substâncias A, B e C são, respectivamente: a)
líquido, sólido e gasoso. b) gasoso, sólido e líquido. c) sólido,
gasoso e líquido. d) sólido, líquido e gasoso. e) gasoso, líquido
e sólido.
- Se um corpo tem a massa de 20 g em um volume de 5 cm3 , qual é a sua densidade ?
- Determine a massa de um corpo cuja densidade é de 5 g/cm3 em um volume de 3 cm3.
- Uma pedra tem 52 g e volume igual a 20 cm3. Determine a densidade em kg/m3.
- Bromo é um líquido vermelho acastanhado com densidade de 3,10 g/mL. Que volume ocupa uma amostra de 88,5 g de bromo?
- A densidade do selênio é 4,79 g/cm3. Qual a massa, em kg, de 6,5 cm3 de selênio?
19)
O
etanol tem a densidade de 0,789 g/cm3.
Que volume deve ser medido numa proveta graduada para se ter 19,8 g
de etanol?
exercicios fisica 9 ano metodista
um abraço !!!!exercícios de treino do teste
)Um
móvel percorre uma distancia de 1200 m em 4 min. Qual a sua
velocidade escalar media em m/s?
2)Uma
partícula percorre 30 m com velocidade escalar media de 36 km/h. Em
quanto tempo faz este percurso?
3)Um
ônibus sai de São Paulo às 8 h e chega a Jaboticabal, que dista
350 km da capital, as 11 h 30 min. No trecho de Jundiaí a Campinas,
de aproximadamente 45 km, a sua velocidade foi constante e igual a 90
km/h.
4)A
distância, por estrada de rodagem, entre Cuiabá e Salvador é de
3400,8 km. Um ônibus demora dois dias e quatro horas desde sua saída
de Cuiabá e chegada a Salvador, incluindo dez horas de paradas para
refeições, abastecimentos etc. Qual a velocidade escalar média
desse ônibus, durante os dois dias e quatro horas de viagem?
5)Um
automóvel percorre um trecho retilíneo de estrada, indo de Porto
Alegre X até Caxias do Sul distante 150 km da primeira. Saindo às
10 h de Porto Alegre, pára às 1 h em um restaurante, onde demora 1
h para almoçar. A seguir prossegue viagem e às 13 h chega à Caxias
do Sul. Qual a velocidade escalar média do automóvel ao longo do
trecho que separa as duas cidades?
6)Uma
rodovia é percorrida por um móvel que passa pelo km 35, às 8 h, e
pelo km 195, às 10 h. Sabe-se que, no km 120, o móvel fica parado
durante 10 min. Determine a velocidade escalar média no intervalo de
tempo das 8 h às 10 h.
7)Um
corredor percorre 0,2 km em linha reta, em um intervalo de tempo de
6,0 min. Qual é a sua velocidade escalar média em km/h?
8)No
intervalo de tempo entre 8 h e 13 h, um automóvel percorreu um
trecho de estrada, do km 50 ao km 460. Determine a velocidade escalar
média do automóvel no referido trecho.
9)Um
carro de fórmula 1 encontra- se a uma velocidade de 290 km/h,
quando ao avistar uma curva, reduz a velocidade para 90 km/h. Essa
diminuição de velocidade ocorre em 4 segundos. Qual a aceleração
do carro nesse intervalo de tempo?
10)Um
carro esportivo parte do repouso atingindo a velocidade de 100 km/h
em 4,5 segundos. Determine a aceleração média desse esportivo em
m/s² e km/h / s.
11)Os
veículos terrestres de maior aceleração são os dragsters. Numa
corrida de apenas 402 m, eles conseguem variar a velocidade de 0 a
500 km/h em 8 segundos. Qual a aceleração média de um dragster?
12)Um
anúncio referente a um automóvel afirma que o veículo,
partindo do repouso, atinge a velocidade de 240 km/h em exatamente 8
segundos. Determine a aceleração média desse automóvel?
terça-feira, 5 de março de 2013
dep. Dinâmico Centro de ensino
Lista de exercícios dep. 2013 Dinâmico
1-FUVEST – SP: O átomo constituído de 17
prótons, 19 nêutrons e 17 elétrons apresenta, respectivamente, número atômico
(Z) e numero de massa (A) iguais a:
17 e 17 (b) 17 e 18 (c) 18 e 17 (d) 17
e 35 (e) 35 e 17
2-(UECE) Dalton, na sua teoria atômica,
propôs, entre outras hipóteses, que: "Os átomos de um determinado elemento
são idênticos em massa".
À luz dos conhecimentos atuais podemos afirmar que:
a) a hipótese é verdadeira, pois foi confirmada pela descoberta dos isótopos
b) a hipótese é verdadeira, pois foi confirmada pela descoberta dos isótonos
c) a hipótese é falsa, pois com a descoberta dos isótopos, verificou-se que átomos do mesmo elemento químico podem ter massas diferentes
d) A hipótese é falsa, pois com a descoberta dos isóbaros, verificou-se que átomos do mesmo elemento químico podem ter massas diferente
À luz dos conhecimentos atuais podemos afirmar que:
a) a hipótese é verdadeira, pois foi confirmada pela descoberta dos isótopos
b) a hipótese é verdadeira, pois foi confirmada pela descoberta dos isótonos
c) a hipótese é falsa, pois com a descoberta dos isótopos, verificou-se que átomos do mesmo elemento químico podem ter massas diferentes
d) A hipótese é falsa, pois com a descoberta dos isóbaros, verificou-se que átomos do mesmo elemento químico podem ter massas diferente
3- Em 1803, John Dalton propôs um modelo de teoria atômica. Considere que
sobre a base conceitual desse modelo sejam feitas as seguintes afirmações:
I - O átomo apresenta a configuração de uma esfera rígida.
II - Os átomos caracterizam os elementos químicos e somente os átomos de um mesmo elemento são idênticos em todos os aspectos.
III - As transformações químicas consistem de combinação, separação e/ou rearranjo de átomos.
IV - Compostos químicos são formados de átomos de dois ou mais elementos unidos em uma razão fixa.
Assinale as opções CORRETAS
I - O átomo apresenta a configuração de uma esfera rígida.
II - Os átomos caracterizam os elementos químicos e somente os átomos de um mesmo elemento são idênticos em todos os aspectos.
III - As transformações químicas consistem de combinação, separação e/ou rearranjo de átomos.
IV - Compostos químicos são formados de átomos de dois ou mais elementos unidos em uma razão fixa.
Assinale as opções CORRETAS
4-(UFRS – 2001) Uma moda atual entre as
crianças é colecionar figurinhas que brilham no escuro. Essas figuras
apresentam em sua constituição a substância sulfeto de zinco. O fenômeno ocorre
porque alguns elétrons que compõem os átomos dessa substância absorvem energia
luminosa e saltam para níveis de energia mais externos. No escuro, esses
elétrons retomam aos seus níveis de origem, liberando energia luminosa e
fazendo a figurinha brilhar. Essa característica pode ser explicada
considerando o modelo atômico proposto por
a) Dalton.b) Thomson.c) Lavoisier.d) Rutherford.e) Bohr.
a) Dalton.b) Thomson.c) Lavoisier.d) Rutherford.e) Bohr.
5-Um átomo de número atômico Z e número de
massa A:
a) tem A nêutrons.
b) tem A elétrons.
c) tem Z prótons.
d) tem A – Z nêutrons.
e) tem Z elétrons.
a) tem A nêutrons.
b) tem A elétrons.
c) tem Z prótons.
d) tem A – Z nêutrons.
e) tem Z elétrons.
6) (FUVEST) O átomo constituído de 17 prótons, 18 nêutrons e
17 elétrons, possui número atômico e número de massa igual a:
a) 17 e 17
b) 17 e 18
c) 18 e 17
d) 17 e 35
e) 35 e 17
a) 17 e 17
b) 17 e 18
c) 18 e 17
d) 17 e 35
e) 35 e 17
7) (MACK) Indique a alternativa que completa
corretamente as lacunas do seguinte período: “Um elemento químico é representado
pelo seu ___________ , é identificado pelo número de __________ e pode
apresentar diferente número de __________ .”
a) nome – prótons – nêutrons.
b) nome – elétrons – nêutrons.
c) símbolo – elétrons – nêutrons.
d) símbolo – prótons – nêutrons.
e) símbolo – – elétrons – nêutrons.
a) nome – prótons – nêutrons.
b) nome – elétrons – nêutrons.
c) símbolo – elétrons – nêutrons.
d) símbolo – prótons – nêutrons.
e) símbolo – – elétrons – nêutrons.
8) O átomo constituído de 11 prótons, 12 nêutrons e 11
elétrons apresenta, respectivamente, número atômico e número de massa iguais a
:
a) 11 e
11 b) 12 e 11 c) 23 e 11 d) 11 e 12 e) 11 e 23
9)Dadas as espécies químicas :
I = 48Cd112 II = 27Co60 III = 48Cd114 IV = 29Cu60
Quais
representam átomos com igual número de prótons ?
Quais
representam átomos isóbaros ?
c)Determinar o número de nêutrons em cada espécie
10) Determinar o número de elétrons, o
número de prótons e o número de massa de um átomo (neutro) .Esse átomo tem
número atômico 24 e apresenta 28 nêutrons em seu núcleo.Faça um desenho que
represente esse átomo .
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